Físico-Química 3º

Tarea para el fin de semana

(Esta tarea fue copiada en clases en sus carpetas) 

1) Analiza los tipos de modelos atómicos

2) A partir de lo trabajado en la carpeta, explica en que consistía el modelo de Bohr.

3) En qué consiste el modelo atómico actual

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Propiedades De La Materia

Propiedades Intensivas o Específicas

Son aquellas propiedades de la materia que NO dependen de la cantidad de materia. 

Ejemplo de ello son:

• Aquellas relacionadas con los sentidos, llamadas propiedades organolépticas, como ser la textura, el color, el olor, brillo, etc. 

• También forman parte de las propiedades intensivas, la densidad. Esta se expresa como la relación entre la  cantidad de materia (masa) y el lugar que ocupa en el espacio (volumen).Su fórmula es la siguiente:

densidad = masa / volumen

• Punto de fusión: Temperatura a la cual la materia pasa del estado sólido al líquido, y viceversa. Ejemplo, en el agua es 0 ºC.

• Punto de Ebullición: Temperatura a la cual un liquido pasa de estado líquido a gaseoso o viceversa. Ejemplo en el agua es de 100 º C
• Conductividad Térmica: Capacidad de los materiales para para conducir el calor.
• Conductividad eléctrica: Capacidad de los alimentos para conducir la electricidad. 

Hay elementos que son buenos o malos conductores tanto de la electricidad como de la temperatura. Un buen conductor de la electricidad y del calor son los metales, por ello los cables empleados para las instalaciones eléctricas están constituidos de cobre en su interior. Sin embargo por fuera están recubiertos de una funda de plástico, el cual es un mal conductor de la electricidad, por ello cumple la función de aislante eléctrico.

Propiedades Extensivas o Generales

Son aquellas propiedades de la materia que SI dependen de la cantidad de materia. 

Ejemplo de ello son:

• Masa: es la medida de la cantidad de materia presente en un cuerpo. la unidad de masa comúnmente utilizada es el kilogramo (kg)
• Peso: Se define como la medida de fuerza con que la Tierra atrae los objetos, conocida como fuerza gravitatoria, es directamente proporcional a la masa, es decir que cuando aumenta la masa, aumenta también el peso.
• Volumen: es el espacio que ocupa la materia. La unidad de volumen es el metro cúbico (m3), también podemos emplear el litro ( l ) 

¿Qué sabemos acerca del Cáncer?

Primera Ley de Mendel

Segunda Ley de Mendel

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Contenidos a Evaluar en 2º Examen Trimestral

IONES

Son átomos con carga ya sean positivas o negativas.

Cationes: Son átomos con carga eléctrica positiva. Es decir que el átomo para convertirse en un catión debió perder electrones, por lo cual queda con más cargas positivas (protones) que negativas (electrones)

Aniones: Son átomos con carga eléctrica negativa. Es decir que el átomo para convertirse en un anión debió ganar electrones, por lo cual queda con más cargas negativas (electrones)que positivas (protones) 

Es Decir...

Un átomo tiene igual cantidad de protones que de electrones.

Sin embargo cuando este pierde electrones puede convertirse en un catión.

Y cuando gana electrones, se convierte en un aníon.

La FÓRMULA de los IONES

Los cationes se pueden representar de la siguiente manera:
        
        +1               +3                 +2
 Na   , Fe   ,  Ca   En cada caso los átomos han perdido electrones, en el caso del Na (sodio) perdió 1 electrón, el Fe (hierro) 3 y el Ca (calcio) perdió 2.



Los aniones se pueden representar de la siguiente manera:
        
        -3           -1                -2
 Cl   , S   ,  N   En cada caso los átomos han ganado electrones, en el caso del Cl (cloro) ganó 3 electrones, el S (azufre) 1 y el N (nitrógeno) ganó 2.

UNIONES QUÍMICAS

Es la unión entre dos o más átomos

UNIÓN COVALENTE: Son los átomos que se unen y comparten sus electrones.

UNIÓN IÓNICA:Es la unión en donde se produce una transferencia de electrones entre los átomos de la unión. Uno de los átomos pierde electrones y el otro los acepta.

CÉLULAS

La célula es la unidad funcional y estructural de todos los seres vivos. Esta se puede clasificar en dos tipos. Las Procariotas y las Eucariotas. A su vez las Eucariotas se clasifican en animal y vegetal. Cada célula eucariota posee en su interior estructuras celulares con distintas funciones importantes para la supervivencia de la célula.

A continuación se presenta un video donde se explican las diferencias y semejanzas entre las diferentes células. También se explica las funciones de las estructuras celulares

MITOSIS

La mitosis es el proceso de división celular. Ocurre en las células del cuerpo. Su objetivo es la multiplicación celular y la regeneración de tejido. A continuación se presenta un video  donde se explican las fases y los cambios que atraviesan las células a lo largo de dicho proceso.

Contenidos a Evaluar en 1º Examen Trimestral

 CIENCIA
La ciencia (del latín scientia conocimiento) es el conjunto de conocimientos sistemáticamente estructurados obtenidos mediante la observación de patrones regulares, de razonamientos y de experimentación en ámbitos específicos, de los cuales se generan preguntas, se construyen hipótesis, se deducen principios y se elaboran leyes generales y esquemas metódicamente organizados

MÉTODO CIENTÍFICO

El siguiente video intenta explicar a través de un simple ejemplo el uso del método científico, siguiendo los pasos del mismo.

SISTEMAS MATERIALES

El siguiente video, explica la clasificación de los sistemas materiales, en sustancias puras y mezclas, dentro de esta última se habla de los sistemas Homogéneos y Heterogéneos, dando su definición y algunos ejemplos .

Los Sistemas Materiales son porciones de materia que se aíslan para facilitar su estudio. De esta manera podemos distinguir dos tipos de sistemas materiales, Sistemas Heterogéneos y Homogéneos.

Sistemas Homogéneos, estos se caracterizan por presentar las mismas propiedades en todo su sistema. Sea por ejemplo un vaso de agua, respecto al punto de ebullición, en cualquier punto del sistema encontraremos las mismas propiedades, ya que en cualquier punto éste hervirá siempre a 100° C.

Sistema Heterogéneo, es el sistema constituido por dos o más fases, que pueden ser identificadas a simple vista. Cada una de sus fases mantienen sus propiedades, de alguna manera puede considerarse que "dos o mas sistemas homogéneos constituyen un sistema heterogéneo"

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Las propiedades de la materia son aquellas características que puede presentar la materia. Así a estas particularidades se las puede clasificar en Propiedades Generales o Extensiva y Específicas o Intensivas.

Propiedades Generales o Extensivas: son aquellas en donde la cantidad de la materia determinan esta propiedad. 

Por ejemplo, la materia tiene Masa o Peso, así este va a variar dependiendo de la cantidad de materia. 

La materia tiene Volumen, se puede medir en milímetros cúbicos, centímetros cúbicos o litros, que son los más empleados en la vida cotidiana.

Propiedades Intensivas o Específicas: Son aquellas en la que la cantidad de materia no influye en sus características.

Así las propiedades Organolépticas, las cuales se pueden identificar a través de los sentidos, por ejemplo el olor (olfato), el color (vista), la dureza, aspereza, suavidad, etc (tacto), sabor (gusto).

También la densidad, es decir la cantidad de materia por unidad de área. Por ejemplo si comparamos dos cubos de igual volumen, pero de materiales distintos coma ser madera y plomo, ¿cuál va a pesar más? el cubo de plomo, ¿por qué? porque el plomo tiene mayor masa por unidad de área que la madera

El punto de Ebullición  y de  Fusión, corresponden a las distintas temperaturas que tienen los diferentes tipos de materia para pasar de estado líquido al gaseoso y del sólido al líquido, respectivamente. Por ejemplo la temperatura a la que hierve el agua, no va a ser la misma  a la del aceite de cocina.

En el siguiente explica las diferencias entre propiedades Específicas o Intensivas, y las propiedades Generales o Extensivas.

Tengan en cuenta dentro de la clasificación que se presenta en este video, solo las propiedades trabajadas en la carpeta. 

ÁTOMO

La materia está constituida por átomos, estos constituyen la porción más pequeña de materia, es indivisible. Está constituido por partículas subatómicas, como ser Protones (carga positiva) y Neutrones (sin cargas), presentes en el núcleo, y alrededor de este giran en órbitas los electrones (carga negativa).

MOLÉCULAS

Las moléculas están constituidas por la unión de dos o más átomos. Por ejemplo la molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de Oxígeno (O)